题目内容
将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
| A、CuSO4 |
| B、HCl |
| C、BaCl2 |
| D、FeCl3 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠和盐溶液的反应实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠在于盐发生复分解反应，如果溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和所给物质间的反应情况来回答．
解答：
解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，和氢氧化铜沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液减少的质量
=m（H2）+m（Cu（OH）2）-m（Na），故溶液的质量减轻，故A正确；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；
C．钠与氯化钡溶液反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故C错误；
D．钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁，反应的方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑，根据方程式可知，溶液减少的质量=
m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故D正确；
故选：AD．
=m（H2）+m（Cu（OH）2）-m（Na），故溶液的质量减轻，故A正确；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；
C．钠与氯化钡溶液反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故C错误；
D．钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁，反应的方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑，根据方程式可知，溶液减少的质量=
m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故D正确；
故选：AD．
点评：本题考查了钠的性质，注意钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，题目难度不大．
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