题目内容
如图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）B中各电极的电极反应式：负极 ．
（2）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应式为 ．
（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ．
（1）B中各电极的电极反应式：负极
（2）C中被腐蚀的金属是
（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）B为原电池，铁做负极，失去电子发生氧化反应，锡做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应；
（2）C为原电池，锌活泼性强于铁，做负极，发生氧化反应先被腐蚀，氢离子在正极上得到电子发生还原反应；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
（2）C为原电池，锌活泼性强于铁，做负极，发生氧化反应先被腐蚀，氢离子在正极上得到电子发生还原反应；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
解答：
解：（1）B为原电池装置，Fe较活泼，做原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe=Fe2++2e，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Fe=Fe2++2e；
（2）Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
故答案为：Fe=Fe2++2e；
（2）Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，明确原电池工作原理、准确判断电池的正负极是解题关键，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及金属腐蚀快慢的顺序．
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
相关题目
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（ ）
| A、未加入稀盐酸之前c（ CN-）＞c（HCN） | ||
B、加稀盐酸后溶液中
| ||
| C、pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（ CN-） | ||
| D、加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H+）增大 |
制造光导纤维的主要原料是（ ）
| A、晶体硅 | B、二氧化硅 |
| C、石墨 | D、硅酸钠 |
aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）
| A、Y最高价氧化物的化学式为YOm |
| B、a+n=b-m |
| C、原子半径：X＜Y |
| D、X的氢化物的化学式为HnX |
在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、N2 |
| C、Cl2 |
| D、CO2 |