Question

欲用98%的浓硫酸（p=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄            
B．反复颠倒摇匀  
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
D．洗净所用仪器   
E．稀释浓H₂SO₄        
F．将溶液转入容量瓶   
G．反复振荡
其操作正确的顺序依次为

 

．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

 

mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用

 

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

 

（“偏高”、“偏低”、“无影响”），量筒量取浓硫酸后用蒸馏水清洗量筒，清洗液也转入容量瓶将使浓度

 

（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是DAEFGCB，故答案为：DAEFGCB；
（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×98%×1.84g/mol

98g/mol

=18.4g/mol，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL，
解得V=13.6mL，故答案为：13.6；
②需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL，根据量筒的选择是“大而近”的原则，故选用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会对浓硫酸造成稀释，导致所取的浓硫酸的物质的量减小，则浓度偏低；量筒量取浓硫酸后用蒸馏水清洗量筒，清洗液也转入容量瓶会使浓硫酸的物质的量偏大，则溶液的浓度偏高，
故答案为：15；偏低；偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．