题目内容

18．硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其循环再生机理如图所示，
（1）B为电解池的阳 极，电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+图中a＜b （填“＞，＜=”）
（2）简要叙述A室得到产品Na2SO3的原因A为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
（3）该过程中的产品还有H2SO4和H2．

分析 （1）电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定原电池的阴阳极，进一步确定原电池正负极，Pt（Ⅱ）为阳极，阳极上亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子失电子，S原子守恒判断a、b大小；
（2）Pt（I）为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO32-+H+”平衡右移；
（3）电解池阴极上氢离子得电子，阳极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根．

解答 解：（1）根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）端A为阴极，Pt（Ⅱ）端B为阳极，B为电解池阳极，电极反应为：阳极上亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子失电子，电极反应方程式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，
故答案为：阳；HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+；＜；
（2）Pt（I）端A为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移，A室得到产品Na2SO3，
故答案为：A为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移；
（3）该电解池中阳极上生成硫酸，阳极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，阴极上生成氢气，2H++2e-═H2↑，所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2，
故答案为：H2SO4和H2．

点评 本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是（　　）
A．NaClB．NaBrC．KID．K2CO3
5．锌-空气电池（原理如图＞适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO．则该电池放电时下列说法正确的是（　　）
A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生还原反应
C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动
6．在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数为NA）（　　）
A．若有3molCl2参加反应，得到氧化产物6 mol
B．若常温下生成22.4L氮气，转移的电子数为6NA
C．若转移6 mol电子，则被氧化的氨气是8 mol
D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=n
13．包装标签上印有图警示标记的可能是下列哪种物质（　　）
A．浓硫酸B．高锰酸钾C．乙醇D．氰化钾
3．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．生成物总能量低于反应物总能量的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．不需要加热就能发生的反应
10．已知某元素R属于第四周期，它有6个价电子，其中只有1个价电子的电子云呈球形对称．则R的价电子排布式及所在的族是（　　）
A．4s24p4；ⅢAB．4p6；零族C．3d54s1；ⅥBD．3d44s2；ⅥB
7．已知31g白磷（P4）变为31g红磷（P）时释放能量．请回答下列问题：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（填“＞”或“＜”，下同）31g红磷具有的能量．
（3）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5．31g白磷完全燃烧释放出的能量＞31g红磷完全燃烧释放的能量．
8．200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3，Na2CO3的质量是10.6克．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网