题目内容

用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：

(1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有_______________

(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有__________

(3)取10.00 mL待测液，用________量取．

(4)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手________，右手________，两眼注视________，直到滴定终点．

(5)所选用的指示剂为________，滴定终点的现象：________．

(6)下列操作可能使测定结果如何？(填写偏高、偏低、无影响)

①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．(　　)

②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．(　　)

③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红．(　　)

④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数．(　　)

答案：
解析：

　　共20分

　　(1)天平(1分)　小烧杯(1分)

　　(2)250 mL容量瓶(1分)　胶头滴管(1分)

　　(3)碱式滴定管(1分)

　　(4)控制滴定管活塞(1分)　轻轻摇动锥形瓶(1分)　锥形瓶中溶液的颜色的变化(1分)

　　(5)甲基橙(或酚酞)(2分)　溶液由黄色变为橙色(或溶液由红色变为无色)(2分)

　　(6)①偏大(2分)　②偏大(2分)　③无影响(2分)　④偏低(2分)


练习册系列答案
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（　　）
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填仪器下方序号），①中的进气口为
A
A
（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体
．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应，测产生O2的体积
将样品与过量水反应，测产生O2的体积
．
下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④
下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是（　　）
A、用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量B、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度C、测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度D、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度

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