题目内容
已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是
A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．①＞②＞③ D．②＞③＞①
A
【解析】
试题分析：NaOH是强碱，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac-+H2O
HAc+ OH-。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H+)=10-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分电离，所以c(HAc) ＞10-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac-水解作用，所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH.因为H2SO4是二元强酸，NaOH是一元强碱，所以量溶液中的c(OH-)= c(H+)若等体积混合液，则n(OH-)=n(H+).因此溶液显中性。常温时，三者pH大小关系正确的是①＞③＞②。选项为A。
考点：考查等体积酸、碱溶液混合时的pH大小关系的知识。
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）( ）
A．0.045 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.029 mol·L－1 D．不能确定
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
|
| |||||
2 |
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| ② | ③ | ④ |
|
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3 | ⑤ |
| ⑥ |
| ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ |
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（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)AB C D E
I111．313．65．27．66．0
I224．435．149．315．018．8
I347．954．971．680．128．4
I464．577．498．9109．2112．0
I5392．1113．9138．3141．3153．7
试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。