题目内容
实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使生成氢气的速率增大的是
A. 加热 B. 改用铁粉 C. 改用镁条 D. 改用浓硫酸
D
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 ( )。
A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2
B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）
A．正极反应式：Ag－e－＋Cl－=AgCl↓ B．AgCl是还原产物
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
下列物质是你在生活中经常见到的，其中属于纯净物的是
A．煤 B. 天然气 C. 蒸馏水 D. 矿泉水
同一周期元素随原子序数的逐渐增大，下列递变规律正确的是
A. 金属性逐渐增强 B. 原子半径逐渐增大
C. 电子层数逐渐增多 D. 非金属性逐渐增强
元素的化学性质主要决定于
A. 核外电子数 B. 核内质子数 C. 核内中子数 D. 最外层电子数
除去下列物质中的杂质（括号内），方法不正确的是
A. CO2(SO2)，通过氢氧化钠溶液 B. Na2CO3（NaHCO3），加热
C. Mg(Al)，加入过量烧碱溶液，过滤 D. 乙烷（乙烯），通过溴水洗气
如图所示，在不同的电解质溶液中可以组 成不同的电池。
(1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为____________________________________________________________。
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为________________________。
(2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为________________________。
列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是( )
A．1s22s22p5 B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2
物的通式为CnH2n＋2
