题目内容

能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石蕊试液

B

【解析】

试题分析：四种溶液的阴离子相同，阳离子不同，一般采用碱鉴别；MgSO4滴加NaOH至过量，出现白色沉淀；Al2(SO4)3滴加NaOH至过量，先有沉淀，后沉淀消失；Fe2(SO4)3滴加NaOH至过量，有红褐色沉淀；D、(NH4)2SO4滴加NaOH溶液至过量，闻到刺激性气味产生。

考点：考查物质的鉴别。

练习册系列答案
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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C．气态氢化物的热稳定性：M > N

D．离子半径r：r（X2-）> r（Y+）

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．CH4和C2H6 B．CH2=CH2和CHCH

C．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3 D．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A．只有④ B．只有③ C．③④均错误 D．全部错误

右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是

某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）实验过程中，B试管内发生的现象是 ，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。

（3）设计装置C是为了证明SO2的 性，实验现象是 。

（4）设计装置D是为了证明SO2的 性，反应的化学方程式是 。

（5）仪器a的名称是 ，其作用是 。

（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是 。

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在

瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为

A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．1﹕4

19．（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）

（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

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