Question

【题目】为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 ；

（2）放出一半气体所需要的时间为 ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）60mL；（2）1min；（3） D＞C＞B＞A ；（4）此时双氧水已经完全分解

【解析】

试题分析：（1）由反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL。

（2）根据图像知反应放出一半气体（30mL）所需要的时间为1min。

（3）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D＞C＞B＞A。

（4）该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解。