题目内容

一般情况下，前者无法决定后者的是( )

A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小

C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

练习册系列答案
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示。请回答下列问题：

（1）试剂X最好是 （填化学式），检验X是否加入过量的方法 。

（2）写出步骤②的离子反应方程式 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是]

A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸

下列实验不能达到目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

皮肤上沾有苯酚，用氢氧化钠溶液洗涤

除皮肤上的苯酚

B

向适量样品溶液中滴加KSCN溶液

检验FeSO4溶液是否被氧化

C

向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

检验Na2SO3溶液是否被氧化

D

向Na2SiO3溶液中通入CO2

验证非金属性：碳>硅

Ⅰ、工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示

（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为_______________________

（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是___________________(填字母)。

A．容器内压强不再发生变化

B．平均相对分子质量不再变化

C．c(CO2)和c(H2)之比等于1:3

D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键

（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)减小的是__________________

A．再充入1molCO2和3molH2 B．将H2O(g)从体系中分离

C．充入He(g)，使体系压强增大 D．升高温度

Ⅱ、钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

①A电极对应的金属是_________(写元素名称)，B电极的电极反应式是__________；

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为__________；

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________________。

将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）

A．氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

B．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COOH－）+c（OH－）

C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

D．滴定过程中会存在：c（Na+）> c（CH3COOH－）= c（OH－） > c（H+）

下列设计的实验方案能达到实验目的是( )

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象现象

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