题目内容

在某物质的量浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中通入适量的，发生如下反应：

把HR和在水中电离出的能力作比较，正确的判断是

[　　]

A．HR较强
B．较强
C．两者差别不大
D．无法比较
答案：A
提示：

提示：生成的两种盐，碱性强，对应的酸弱．


练习册系列答案
相关题目
（2012?西安一模）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的
bc
bc
（填写相应的字母）；
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl-能促进此反应的进行
c．SO42-能抑制此反应的进行
d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的
氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
大于
大于
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
2
2
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
1
1
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想
3
3
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
③
③
．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
；NaOH溶液的出口为
a
a
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为
d
d
（填字母）；干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg．
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．

在某物质的量浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中通入适量的，发生如下反应：

把HR和在水中电离出的能力作比较，正确的判断是

[　　]

A．HR较强
B．较强
C．两者差别不大
D．无法比较

下列有关化学实验的基本操作中，正确的是________

A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两个250 mL的容量瓶

B．用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；

D．用酸式滴定管量取20.00 mL的高锰酸钾溶液

E．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浊浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较

F．过滤．蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

G．配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉

H．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀

I．测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量

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