题目内容
一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列能说明该反应一定不是化学平衡状态的是（ ）
|
| A． | 混合气体的质量不再改变 |
|
| B． | 混合气体的分子数不再改变 |
|
| C． | 生成CO2（g）的速率与生成CO（g）的速率之比为1：2 |
|
| D． | 生成CO（g）的速率与生成CO2（g）的速率之比为1：2 |
| 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断． |
| 解答： | 解：A、混合气体的质量不变，说明C固体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选； B、混合气体的分子数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选； C、生成CO2（g）的速率与生成CO（g）的速率之比为1：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选； D、生成CO（g）的速率与生成CO2（g）的速率之比为1：2，说明反应向逆反应方向进行，反应没有达到平衡状态，故D选； 故选D． |
| 点评： | 本题考查了化学平衡状态的判断，注意正逆反应速率之比等于化学计量数之比，本题难度不大． |
全程金卷系列答案在有机物分子中引入羟基官能团的反应类型可供选择的有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④水解反应，⑤加成反应．其中正确的组合是（ ）
|
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④ | D． | ①②④⑤ |
下列反应从理论上分析不能将化学能转化为电能的是（ ）
|
| A． | NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O |
|
| B． | Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ |
|
| C． | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
|
| D． | CH4+2O2=CO2+2H2O |
有X、Y两种金属，下列能说明X的金属性强于Y的金属性的组合是（ ）
①X的最高价氧化物的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物的水化物的碱性
②X能置换出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中无任何现象出现
③将X、Y用导线连接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量气泡
④用碳棒电极电解含X、Y两种金属离子的盐溶液时，一开始析出的是金属Y
⑤X单质能从Y的硫酸盐溶液中置换出Y单质．
|
| A． | ①④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
|
| A． | 电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e﹣=Na， |
|
| B． | 电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 |
|
| C． | 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生 |
|
| D． | 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子 |
D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出在下列反应中，aXO4﹣+bY﹣+cH+═dX2++eY2+8H2O，化学计量数b，d分别为（ ）
|
| A． | 5，6 | B． | 10，2 | C． | 6，2 | D． | 10，5 |