Question

【题目】将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：

(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；

(2)该合金中镁的质量分数_______

Answer 1

【答案】0.1 57.14%

【解析】

标准状况下2.24LH2的物质的量为=0.1mol，再结合Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用电子守恒计算即可。

(1)标准状况下2.24LH2的物质的量为=0.1mol；

(2)设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则24x+27y=2.1；生成H2的物质的量为=0.1mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用电子守恒可得：2x+3y=0.1×2；解得：x=0.05、y=，则该合金中镁的质量分数=57.14%。