题目内容
| 设反应①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol． 反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol， 以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（ ）
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分析：化学平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量，是由平衡状态下生成物质平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，平衡常数越大，反应进行程度越大；依据影响化学平衡的因素判断反应的特征，平衡进行的方向分析；自发进行的反应判断依据△H-T△S的应用；
解答：解：A、根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，K2随温度升高减小，说明反应②是放热反应，所以a＞0，b＜0；故A错误；
B、反应②的反应前后气体体积不变，在973K下增大压强，平衡不动，平衡常数只随温度变化，所以K2不变，故B错误；
C、根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，a＞0，K2随温度升高减小，说明反应②是放热反应b＜0，ab表示的是焓变数值包含正负号，所以a＞b，故C正确；
D、反应能否自发进行依据反应的焓变和熵变决定，△H-T△S＜0证明反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，①反应△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D错误；
故选C．
B、反应②的反应前后气体体积不变，在973K下增大压强，平衡不动，平衡常数只随温度变化，所以K2不变，故B错误；
C、根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，a＞0，K2随温度升高减小，说明反应②是放热反应b＜0，ab表示的是焓变数值包含正负号，所以a＞b，故C正确；
D、反应能否自发进行依据反应的焓变和熵变决定，△H-T△S＜0证明反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，①反应△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的含义、计算、比较和应用，反应自发进行的判断依据，理解平衡常数的内涵和影响因素是解题的关键．
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