题目内容
实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中,正确的是
![]()
A.装置①常用于实验室制取氨
B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
【知识点】物质的制备与收集J1 J2 J3
【答案解析】D 解析:A. 氯化铵费解的道的氯化氢与氨气遇冷又会结合成氯化铵,不可用加热氯化铵的方法制取氨气,错误; B . 苯比水轻,在水上面,不可防止倒吸,错误; C. 制备氢氧化亚铁时胶头滴管应伸入反应液底部,否则生成的氢氧化亚铁易被空气氧化而使实验现象不明显,错误;D. HCl气体溶于水,气压减小气球膨胀,能完成实验,正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质的制备与收集等实验常规问题,注意理解制备氢氧化亚铁时的反常规操作,制备氢氧化亚铁时各步操作的目的理解为千方百计防氧化。
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物,某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
(1)制备SO2气体的反应方程式为: ;
发生装置的玻璃仪器名为 、 ;
(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置图设计中的不合理之处。![]()
① ;② ;
(3)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子) 。
(4)甲同学实验如下:取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,对此他得出结论:使品红褪色的微粒是HSO3-和SO32-,不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ,其理由是 。
(5)为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中,再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液,发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系,请用“多”或“少”填写“ ”内容:
| 同浓度溶液 | SO32- | HSO3- | H2SO3 | 褪色速度 |
| Na2SO3溶液 | 多 | 少 | 少 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面_________ | 较上面_______ | 较上面_______ | 慢 |
②根据实验和分析,得出的结论是