题目内容

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。

（2）判断滴定终点的方法是 __________________ 。

（3）计算:血液中含钙离子的浓度为 __________ g·mL-1。

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．100°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．SO2 B． Na2SO4 C．S D．Na2S

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

A．①② B．②③ C．②④ D．①③

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1

C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上说法均欠妥

下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)化学反应并不改变的是( )

A．Na2O2和H2O B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．NaOH和AlCl3

下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO

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