题目内容

5．在0.5mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（　　）
A．1.204×1024B．0.5C．6.02×1023D．3.01×1023

分析 根据n（O）=n（Na2SO4）×4，N=nNA计算．

解答 解：0.5mol Na2SO4中n（O）=n（Na2SO4）×4=0.5mol×4=2mol，则N=nNA=2×6.02×1023=1.204×1024，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，侧重于考查学生对常见公式的应用以及计算能力．

练习册系列答案
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15．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子为；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=4.32g/cm3．
16．将40mL密度为1.84g•mL-1的98%浓硫酸缓缓加人200mL水中配成稀硫酸．测得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1，则稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%，物质的量浓度是3.2mol/L．
13．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．在标准状况下，等质量的氮气和一氧化碳的体积不相等
C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数必相等
D．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
20．工业上硅有多种生产路线，其中一种生产高纯硅的工艺流程示意图如图：

已知：①流化床反应器中的主反应：Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
②还原炉中的主反应：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl；
③SiHCl3极易水解：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）电弧炉中生成单质硅的化学方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．若焦炭过量，则造成的不利后果是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）电弧炉中已经得到单质硅，但仍要进行后续操作的目的是粗硅提纯．
（3）整个操作流程都要隔绝空气，原因是硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅（写出一条即可）．
（4）上述操作流程中可以循环利用的物质是氯化氢．所用氯化氢可由氯碱工业提供，假定生产过程无损伤，也没有副反应发生，则生产1t高纯硅，理论上需要2.1t（精确到0.1）NaCl，即可实现连续生产．
10．制备一氯乙烷有以下两种方案：①乙烷和氯气光照取代；②乙烯和HCl发生加成反应，采用哪种方案更好？原因是什么？
17．从浓度为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．1.84mol•L-1 B．18.4mol•L-1 C．0.184mol•L-1 D．0.0184mol•L-1
14．标准状况下，由CO和CO2组成混合气体的平均相对分子质量为32，则CO和CO2的物质的质量之比为3：1，体积比为3：1，质量比为21：11．
15．已知Na2S203在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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