Question

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2﹣+2e^﹣→E，B﹣2e^﹣→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．

专题：  电化学专题．

分析：  原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．

解答：  解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；

当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；

B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2﹣+2e^﹣→E，B﹣2e^﹣→B²⁺，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，

综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，

故选D．

点评：  本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单．