题目内容

氨在高温下进行催化氧化以制取NO(不考虑NO与O2的反应)，其主要反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，副反应为：4NH3＋3O22N2＋6H2O．今在相同条件下将每1L氨混合10L空气通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别为20％和80％，上述反应完成后，测得混合气体不含氨，而氧气与氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主要反应氨占原料氨的体积分数．

答案：
解析：

　　设1L NH3中有与O2发生反应的体积为x，生成NO(即主要反应)，则：

　　4NH3＋5O24NO＋6H2O

　　x　　　

　　4NH3＋3O2　　2N2＋6H2O

　　1－x　(1－x)　　(1－x)

　　反应后混合气体中剩余O2的体积为：

　　10×－x－(1－x)＝－x

　　＝＝＝

　　解得：x＝＝0.889

　　所以原料氨参加主要反应的体积分数为88.9％．


练习册系列答案
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（2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空间构型为
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
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C≡O
C≡O
，1molCO2中含有的σ键数目为
2NA
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；
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sp3
sp3
，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
K2CuCl3
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；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德罗常数为
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式计算）；
（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
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