题目内容

下列叙述中正确的是

A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

练习册系列答案
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某些芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与氯化铁溶液混合后能发生显色反应和不发生显色反应的种类分别是

A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和1种 D．3种和2种

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。

（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量 将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2）

d．容器内密度保持不变

（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______

A． a B． b C． c D． d

将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

下列电离方程式错误的是

A．KClO3K++Cl-+3O2- B．H2SO42H++SO42-

C．Mg(NO3)2Mg2++2NO3- D．Na2SO42Na++SO42-

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg,Al质量各是多少？考查镁铝化合物性质、混合物的计算，

（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

（1）Cl2+2KI=2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（4）H2S+I2=S+2HI

A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>H2S

C．Fe3+>Cl2>H2S>I2． D．Cl2>I2>Fe3+>H2S

下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是

A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3

将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体产生

C．溶液的底部有金属钙析出 D．溶液变浑浊

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