题目内容
某无色溶液中可能含有 ①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO42-、⑥SO32-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| 2 | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| 3 | 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| 4 | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有的离子是①④⑥
B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤
D．不能确定的离子是③⑤
【答案】分析：溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性；CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-离子，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入
AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，做题时注意排除离子反应的相互干扰．
解答：解：步骤1：用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，但该溶液中无大量的OH-离子，说明溶液碱性是由于SO32-离子水解导致的，一定含有SO32-离子，则不含Ba2+离子，二者生成沉淀，根据溶液呈电中性，一定有Na+离子；
步骤2：向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，为Br2的颜色，说明溶液中含有Br-离子；
步骤3：向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42-离子，也可能是SO32-离子被氧化生成；
步骤4：过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但不能说明含有Cl-离子，因步骤1中加入氯水，引入了Cl-离子；
则原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，不能确定的有Cl-、SO42-，一定不含有Ba2+，
故选AD．
点评：本题考查常见离子的检验方法，本题难度不大，注意把握物质的性质，通过反应现象判断离子存在的可能性．
AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，做题时注意排除离子反应的相互干扰．
解答：解：步骤1：用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，但该溶液中无大量的OH-离子，说明溶液碱性是由于SO32-离子水解导致的，一定含有SO32-离子，则不含Ba2+离子，二者生成沉淀，根据溶液呈电中性，一定有Na+离子；
步骤2：向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，为Br2的颜色，说明溶液中含有Br-离子；
步骤3：向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42-离子，也可能是SO32-离子被氧化生成；
步骤4：过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但不能说明含有Cl-离子，因步骤1中加入氯水，引入了Cl-离子；
则原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，不能确定的有Cl-、SO42-，一定不含有Ba2+，
故选AD．
点评：本题考查常见离子的检验方法，本题难度不大，注意把握物质的性质，通过反应现象判断离子存在的可能性．
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