Question

已知，将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）

    A． 若某温度下，反应后=11，则溶液中=

    B． 参加反应的氯气的物质的量小于a mol

    C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：a mol≤n_e≤a mol

    D． 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为a mol

Answer 1

考点：  化学平衡的影响因素．

专题：  化学平衡专题．

分析：  A．设n（ClO^﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl^﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^﹣）；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；

C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；

D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，结合C中计算判断．

解答：  解：A．设n（ClO^﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl^﹣）=11mol，由电子转移守恒可知，5×n（ClO₃^﹣）+1×n（ClO^﹣）=1×n（Cl^﹣），即：5×n（ClO₃^﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl₂）=n（KOH）=a mol，故B正确；

C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）= n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n_e的范围为： a mol≤n_e≤ a mol，故C正确；

D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，由C中计算可知：n_最大（KClO₃）=n（KOH）=a mol，故D错误；

故选D．

点评：  本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．