题目内容
20．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（ ）| A． | Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$Cu（OH）2 | |
| B． | MgO$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{加热，HCl氛围}{→}$MgCl2（s） | |
| C． | CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO3 | |
| D． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 |
分析 A．Cu与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿失水变成氧化铜；
B．MgO与HCl反应生成MgCl2溶液，HCl能抑制镁离子的水解；
C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
D．S在氧气中燃烧生成二氧化硫．
解答 解：A．Cu与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，故A错误；
B．MgO与HCl反应生成MgCl2溶液，HCl能抑制镁离子的水解，所以在HCl气氛中加热MgCl2溶液，可以得到MgCl2固体，故B正确；
C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，所以向CaCl2溶液中通入CO2没有CaCO3生成，故C错误；
D．S在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在加热和催化剂条件下反应生成SO3，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查的是盐类水解的应用、化学反应原理、氧化还原反应等，题目综合性较强，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．
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10．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．（填相应的实验步骤）
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．（填相应的实验步骤）
11．下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{16}$O | B． |  | C． | 1s22s22p4 | D． |  |
；F→G：
．
．
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+，HCO3-，Cl-，K+ | B． | K+，SO32-，ClO-，Na+ | ||
| C． | Fe2+，H+，SO42-，NO3- | D． | Fe3+，SCN-，Na+，CO32- |
5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）
| A． | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀 | |
| C． | 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 | |
| D． | 能与FeCl3溶液反应显紫色 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3） | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13 | |
| C． | 常温下，由水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存 | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）
| A． | 氧化性：HClO＞I2＞SO42- | |
| B． | 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝 | |
| C． | 第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA | |
| D． | 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |