Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．微粒半径：Z2+＞W2-＞R-

B．对应氢化物的稳定性：W＞R

C．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．根据题意可知X是H；Y是C；Z是Mg；W是S；R是Cl。A．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。所以微粒半径：W2-＞R-＞Z2+，错误；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：R>W，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，错误；C．W与X形成的化合物H2S是共价化合物，固态时属于分子晶体，W与Z形成的化学物MgS是离子化合物，在固态时是离子晶体，二者的晶体类型不同，错误；D．Y的最高价氧化物对应的水化物H2CO3是弱酸，正确。

考点：考查元素的推断、元素的原子结构、性质及位置的关系的知识。