题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA

B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA

C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA

D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

D

【解析】

试题分析：A．甲烷含有4个C—H键，常温常压下，8 g甲烷的物质的量是0.5mol，其中含C-H键的数目为2NA，A错误；B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，其中含有的OH—数为0.1NA，B错误；C．酯化反应是可逆反应，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数小于NA，C错误；D．标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

练习册系列答案
相关题目

下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键

（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Z的原子结构示意图为 。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。

A．原子序数：X>W

B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W

D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；C转化生成D的离子方程式为 。

（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

常温下，下列各组离子能常量共存的是

A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

（10分）化工厂的联合生产可以提高资源的利用率，有效减少环境污染，某化工集团将钛的生产和氯碱工业及甲醇生产联合起来，其主要工艺如下：

（1）工业电解饱和食盐水的化学方程式为________，其阳极产物为________（填化学式）。

（2）上述工艺流程中钛铁矿在高温条件下经过氯化法得到四氯化钛的化学方程式为________。

（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H = -641 kJ·mol-1

② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) △H = -770 kJ·mol-1

则 2Mg(s) + TiCl4(g) = MgCl2(s) + Ti(s) △H = ________。

（4）在25℃、101kPa条件下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：________________________________________。

在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的物质的量

D．加足量锌粉产生氢气的质量

（10分）填写计算结果：

（1）含个分子的CO中， 。

（2）的= 。

（3）在标准状况下的 。

（4）5L溶液中所含的 。

（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量= 。

下列说法正确的是

A、反应热就是反应中放出的能量

B、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D、由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网