题目内容


下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是(   )

   A.同质量、不同密度的N2和CO              B.同温度、同体积的H2和N2

   C.同体积、同密度的C2H6和NO              D.同压强、同体积的N2O和CO2


A

练习册系列答案
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某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，则HA的电离度（即转化率）是（　　）

　

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%


对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为 。

浓HA溶液
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。


① 阳极的电极反应式为 。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

下列反应属于氧化还原反应的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是(   )

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度           B.萃取后上层颜色变浅

C.萃取后CCl4溶液层为紫红色                       D.用酒精也可萃取碘水中的碘

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

(1)该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式)

(2)生成白色沉淀的离子方程式为： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

(4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是


下列有关说法正确的是                                                  (　　)

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

①标准Na2S2O3溶液应装入               （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是                     。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是      ，到达滴定终点时的现象为           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为          mol·L-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（    ）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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