已知某溶液中c(Na+)＝0.2 mol/L.c＝0.25 mol/L.c(Cl-)＝0.4 mol/L.如果溶液中还有SO.那么c(SO)应为( ) A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为(　　)

A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

相关题目

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂； ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A. S＞I₂＞Fe³^＋＞Cl₂ B. Cl₂＞Fe³^＋＞I₂＞S

C. Fe³^＋＞Cl₂＞S＞I₂ D. Cl₂＞I₂＞Fe³^＋＞S

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是、（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂ ,可选用下列试剂中的_____________吸收。

a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

、（不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是。

b．用稀H₂SO₄浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是__________________。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：　　　　，沉淀A：　　　　　，沉淀B：　　　　。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　　（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　　

用分子的观点解释“品红在水中扩散”的现象，正确的是（　）

A．分子由原子构成 B．分子间有间隔

C．分子在不断运动 D．分子体积很小

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
　　H、静置、分层。
　就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
　　　　　_____→ _____→ _____ →　A　→　G　→_____→　E　→　
（2）上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是。　

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__ 。

计算题(8分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)；若反应进行到5min时，测得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，计算a值、N₂的起始浓度及用H₂表示的反应速率(要有计算过程)。

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