Question

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

Answer 1

A

试题分析：A项由图可知，在3min内X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=0.1mol·L^－1·min^－1，错误；B项由图可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g）?2Z（g），正确；C项根据反应“3X（g）+Y（g）?2Z（g）”，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，正确；D项平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，正确。