下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是().A. Al:1s22s22p63s13p2 B. N:C. B:1s22s3D. Li: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是（）。
A. Al：1s²2s²2p⁶3s¹3p²
B. N：

C. B：1s²2s³
D. Li：

C
【试题分析】

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（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A

（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是

，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为

．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向

（“正”“逆”或“不移动”）．

下列关于原子的核外电子运动规律的叙述正确的是（　　）

A．原子核外各电子层上的电子数均已达到2n²

B．最外层只有一个电子的原子失去一个电子后，其核外电子层结构与稀有气体元素原子的电子层结构相同

C．用n=1、2、3表示电子运动区域离核的远近，它们分别表示第一层、第二层、第三层

D．能量高的电子一般在离核较近的区域运动

下列说法成立的是（　　）

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．因为酸性H₂SO₃大于H₂CO₃，所以硫的非金属性大于碳

D．金属元素和非金属元素只能形成离子化合物

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有

，处于第二周期的有

（以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是

（用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有

种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有

种非金属元素（含零族元素），还有

种未发现，未发现的非金属处在第

族（注：将零族看作 VIIIA族）．