以石墨为电极.在烧杯中电解含等物质的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足够长时间(不考虑气体在溶液中的溶解.最终溶质不含NaCl). (1)电解过程中可看到的现象: .(2)若在阳极收集到8.96L纯净气体.且最终溶液的体积为200mL.则该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol／L.中电极上通过电子的物质的量与溶液中沉淀的物质的量的关系图.图3-6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以石墨为电极，在烧杯中电解含等物质的量的NaCl和AlCl₃的混合溶液足够长时间(不考虑气体在溶液中的溶解，最终溶质不含NaCl)。

(1)电解过程中可看到的现象：___________________________________________________。

(2)若在阳极收集到8.96L纯净气体(已折算成标准状况下)，且最终溶液的体积为200mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol／L。

(3)在图3-6中画出(2)中电极上通过电子的物质的量与溶液中沉淀的物质的量的关系图。

图3-6

(1)溶液中先出现白色浑浊(或沉淀)，后来白色浑浊又变为澄清

(2)1.00

(3)

练习册系列答案

（1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向

烧杯，Cl^-移向

烧杯（填A或B），装置中电子转移的方向为：

由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）

．
（2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成

原电

池，D中可以构成

电解/电镀

池．
（3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO₄溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
猜想二：ZnSO₄溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

_；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为

（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K⁺离子移向

烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_

由Zn电极沿导线流向Cu电极

该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：

O₂+2H₂O+4e-=4OH^-

．
（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

（14分）Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向_____烧杯，Cl^-移向______烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为___________________________。

Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：

（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是__________（填“正确”或“不正确”）。

（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为______________________。

（4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：

①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：

正极：_________________________________。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：

正极：_________________________________。

（5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

（12分）
【小题1】下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为                           ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是               ，发生的反应的离子方程式是                                 。

【小题2】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺ + 4I^－＝ 2CuI↓ + I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有                          ，阴极的电极反应是                                    。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有                         ，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是      。

A．2I^－－ 2e^- = I₂；碘遇淀粉变蓝

B．Cu － 2e^- = Cu²⁺；Cu²⁺显蓝色

C．2Cu ＋ 4I^－－ 4e^- =" 2CuI↓" + I₂_；碘遇淀粉变蓝

D．4OH^－－ 4e^- = 2H₂O + O₂；O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

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