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铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                        。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为        。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为              。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为              。

（1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =" 6" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　（2分）
（2） 16 g （2分）（没单位扣1分）
（3）0.1 mol （2分）（没单位扣1分）
（4） 0.05＜n＜0.15（2分）

解析试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，而氧化亚铜中铜的化合价是＋1价，具有还原性，所以该反应的离子方程式是3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =" 6" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O。
（2）硝酸的物质的量是0.6mol，而被还原的硝酸是0.1mol，所以根据原子守恒可知，生成硝酸铜的物质的量是0.25mol，则铜原子的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×64g/mol＝16g。
（3））设Cu2O的物质的量为m，CuO的物质的量为n，所以由得失电子守恒可得0.1mol×2＋2m＝0.1mol×3，解得m="0.05" mol，由铜原子守恒可得n="0.05" mol，则根据Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O和CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O可知，消耗稀硫酸的物质的量是0.1mol。
（4）由（2）知铜元素的总的物质的量为0.25 mol，设Cu2O、CuO的物质的量分别为x和y，则由得失电子守恒得2n＋2x＝0.1mol×3，解得；由铜守恒得n＋2x＋y＝0.25mol，所以y＝（n－0.05）mol。因Cu2O、CuO的物质的量均大于零，所以可得n的范围为0.05 mol＜n＜0.15 mol。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：在进行化学计算时，需要准确把握反应中的有关化学反应原理，写出有关的化学方程式，然后再借助于各种守恒法，例如原子守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。

练习册系列答案
相关题目
铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），试问：形成配位化合物的条件
中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式
C≡O
C≡O
，CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
正四面体
正四面体
，与SO42-属于等电子体的离子团有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（试写1例）
精英家教网铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是
 
；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
 
个铜原子；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是
 
（写化学式）．
②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
 
．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
 
；根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
 
．
精英家教网[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为
 
．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
 
（填字母序号）．
A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
 
．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
 
个铜原子．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                         。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为               。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

 

I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。

M的化学式为           ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是

                              。

II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

   （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是：            。

   （2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是        （填所在周期和族）；Y的化学式是          。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。

  （3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                    。

 

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