题目内容
已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理________．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g．请回答以下问题：
(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度________反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为________
(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________．
答案：
解析：
解析：
2Fe3+＋Cu
2Fe2+＋Cu2+
(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)2.00mol/L
(3)c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)＝4:6:3
(4)1.20<n(Fe2+)
1.50
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已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
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①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+? | ||
B、原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO
| ||
| C、原溶液一定显中性 | ||
| D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br- |