Question

2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应方程式中，x=1
• B． 2min时，A的转化率为50%
• C． 2min时，A的物质的量为0.75mol
• D． 反应速率v（B）=0.25 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25mol•L^-1•min^-1，C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  n            n               0          0
转化  1.5        0.5              1          1
2min  n-1.5    n-0.5             1         1
c（A）：c（B）=3：5，则$\frac{n-1.5}{n-0.5}=\frac{3}{5}$，解得n=3，以此来解答．

解答 解：经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25mol•L^-1•min^-1，C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  n            n               0          0
转化  1.5        0.5              1          1
2min  n-1.5    n-0.5             1         1
c（A）：c（B）=3：5，则$\frac{n-1.5}{n-0.5}=\frac{3}{5}$，解得n=3，
A．由上述分析可知，x=2，故A错误；
B.2min时，A的转化率为$\frac{1.5}{3}$×100%=50%，故B正确；
C.2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；
D．v（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125 mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意方程式中x的确定方法，题目难度不大．