Question

12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

项	实验操作和现象	结论
A	分别向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者试管壁无明显变化	Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显
B	室温下，用pH试纸测得0.1mol．L-1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-在水溶液中水解程度大于电离程度
C	电解精炼铜时，粗铜做阳极，CuSO4溶液作电解质，阳极析出精铜	电解液中铜离子浓度保持不变
D	向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊	溶液中：c（Ca2+）．c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．前者试管外壁变热，后者试管壁无明显变化，可知碳酸钠溶于水放热；
B.0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH约为5，溶液显酸性；
C．电解精炼铜时，粗铜做阳极，CuSO₄溶液作电解质，阴极上铜离子得到电子；
D．饱和NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀．

解答 解：A．前者试管外壁变热，后者试管壁无明显变化，可知碳酸钠溶于水放热，后者热效应不明显，故A正确；
B.0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH约为5，溶液显酸性，则亚硫酸氢根离子电离大于其水解，故B错误；
C．电解精炼铜时，粗铜做阳极，CuSO₄溶液作电解质，阴极上铜离子得到电子，阳极比Cu活泼的金属Zn、Fe等失去电子，则铜离子浓度减小，故C错误；
D．饱和NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，可知Qc=c（Ca²⁺）．c（CO₃^2-）＞K_sp（CaCO₃），故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握能量变化、电离与水解、电解原理、沉淀生成为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．