题目内容


 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(  )

A．             B．             

C．            D．


【答案】C

【解析】      

乙酸的化学式为C2H4O2 单烯烃的通式为CnH2n 通过比较，除了乙酸中的氧以外，C：H的原子个数比为1：2，含氧为a,则含碳和氢为1-a,因此含碳的质量分数为：(1-a)12/14=6*(1-a)/7


练习册系列答案
相关题目

既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是

A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶                B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶                      D.气体与适量HCl混合

 (1)[2012·新课标全国卷，36(3)]粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________。

(2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

①甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________________、

________________________________________________________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为

________________________________________________________________________。

③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（   ）

A．不存在同分异构体      B．2种          C．3种         D．4种

已知A物质的分子结构简式如右：lmol A与足量NaOH溶液

混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（  ）

A．6mol           B．8mo1          C．7mol         D．9mo1 


某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构简式为          ，B中官能团的电子式为                ，

D中官能团的名称为                 。

（2）反应④的化学方程式为                                              。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次。写出铜丝由黑色变红的反应的化学方程式                              。

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为                          。

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－                 D．原子序数：X＞Y＞Z

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是         (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

A、Na与水反应时增大水的用量              B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强  D、反应N2＋3H22NH3恒容增加氮气

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