题目内容
（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是 。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③ 下列物质能作净水剂的有 。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
（14分）（1）B、D、E（2分）；
（2）2Fe3++3H2O
2Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分）；1～100nm（1分）；
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）；A（2分）；
（4）①NaClO（1分）；②氧化性（1分）；生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质（2分）；③A、B、C（2分）。
【解析】
试题分析：（1）A．纯铁硬度比生铁低，错误；B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C．不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E．铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe冷的浓硫酸中钝化，正确。（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3+的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；形成该分散系属于胶体，分散质的微粒粒度范围是1nm～100nm之间；（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。则FeC13溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu,把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液，所以选项A符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误；（4）①根据原子守恒可得X的化学式是NaClO；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体,表面积大有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③A.KAl(SO4)2·12H2O电离产生的Al3+会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B.[Fe(OH)(SO4)]n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确； C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。
考点：考查铁元素的单质及化合物的性质、制取和应用的知识。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 氯水呈浅绿色 | 氯水中含有含有Cl2 |
B | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 | 氯水中含有HClO |
C | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 | 氯水中含有Cl－ |
D | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 | 氯水中含有H＋ |
