题目内容
下列物质属于弱电解质的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、NaOH |
| C、KCl |
| D、CH3COOH |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强弱电解质的根本区别在于在水溶液中能否完全电离．常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱、水，强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物．
解答：
A、HNO3是强酸，是强电解质，故A错误；
B、NaOH是强碱，是强电解质，故B错误；
C、KCl是盐，是强电解质，故C错误；
D、CH3COOH是弱酸，是弱电解质，故D正确．
故选D．
B、NaOH是强碱，是强电解质，故B错误；
C、KCl是盐，是强电解质，故C错误；
D、CH3COOH是弱酸，是弱电解质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了常见的强弱电解质，理解并熟记常见的强弱电解质是关键，本题难度不大．
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已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
| A、X＞Y、Z＞W |
| B、X＜Y、Z＜W |
| C、X＞Y、Z＜W |
| D、X＜Y、Z＞W |
如图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25．下列说法正确的是（ ）
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某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了如图四个实验，你认为可行的是（ ）
A、 HCl |
B、 HCl |
C、 HCl |
D、 HCl |
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
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金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）
| A、易导电 | B、易导热 |
| C、不透明 | D、有延展性 |
室温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是（ ）
| A、Cl- |
| B、HCO3- |
| C、Na+ |
| D、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离 |
| B、除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏 |
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