题目内容
5．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属 | |
| B． | 0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA | |
| C． | 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L | |
| D． | 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
分析 A、钙离子不能在溶液中放电；
B、24Mg32S晶体中含28个中子；
C、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、在NaHSO4熔融状态下电离为钠离子、硫酸氢根离子．
解答 解：A、钙离子不能在溶液中放电，在阴极上放电的是氢离子而不是钙离子，故A错误；
B、24Mg32S晶体中含28个中子，故0.1mol24Mg32S晶体中含2.8NA个，故B正确；
C、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，反应放热，当降温时，平衡右移，气体的物质的量小于1mol，则体积小于22.4L，故C错误；
D、在NaHSO4熔融状态下电离为钠离子、硫酸氢根离子，故1mol硫酸氢钠在熔融状态下电离出NA个阳离子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 （s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 | |
| B． | 反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应△H＞0，△S＜0 | |
| C． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大 | |
| D． | 反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大 |
13．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质还原性的是（ ）
| A． | 明矾净水 | B． | 纯碱去油污 | ||
| C． | 焰色反应 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| B． | 通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44g | |
| C． | 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
14．下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ）
| A． | 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 | |
| B． | 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水 | |
| C． | 氯气中混有得氯化氢气体杂质：饱和食盐水 | |
| D． | 硫酸铁溶液中混有硫酸亚铁溶液：通入氯气 |
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