题目内容
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| B． | 通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44g | |
| C． | 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
分析 A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；
C、溶液体积不明确；
D、标况下水为液体．
解答 解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故A正确；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A、
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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12．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32- | |
| B． | 碱性溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- | |
| C． | 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42- | |
| D． | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、CO32-、Na+、K+ |
1．下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）
| A． | 用铁罐储存浓硝酸 | |
| B． | 用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚 | |
| C． | 用铁芯铝绞线作为高压输电线材料 | |
| D． | 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 |
5．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属 | |
| B． | 0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA | |
| C． | 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L | |
| D． | 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
19．对于下列两个转化关系，说法不正确的是（ ）
（1）FeS2$\stackrel{①}{→}$SO2$\stackrel{②}{→}$SO3$\stackrel{③}{→}$H2SO4
（2）N2$\stackrel{④}{→}$NO$\stackrel{⑤}{→}$NO2$\stackrel{⑥}{→}$HNO3$\stackrel{⑦}{→}$KNO3．
（1）FeS2$\stackrel{①}{→}$SO2$\stackrel{②}{→}$SO3$\stackrel{③}{→}$H2SO4
（2）N2$\stackrel{④}{→}$NO$\stackrel{⑤}{→}$NO2$\stackrel{⑥}{→}$HNO3$\stackrel{⑦}{→}$KNO3．
| A． | （1）符合工业接触法制硫酸的流程 | |
| B． | （2）反映出“雷雨发庄稼”的实质 | |
| C． | 反应②的条件为“催化剂、加热”，属于不可逆反应 | |
| D． | 反应④属于“氮的固定” |
8．在下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底 | |
| C． | 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处 | |
| D． | 称量时，称量物置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘 |