Question

将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

• A、100mL
• B、150mL
• C、200mL
• D、250mL

Answer 1

分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，加入5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，若盐酸剩余，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），再根据V=

n

c

计算．

解答：解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，加入5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，若盐酸剩余，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中的溶质只有NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=

1mol

5mol/L

=0.2L=200mL，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解答．