对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K.下列说法正确的是A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于可逆反应2SO₂ (g)+ O₂(g)

2SO₃(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

A．增大SO₂的转化率K值一定增大	B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大	D．K值越大SO₂转化率越大

D

考查化学平衡常数的有关判断。化学平衡常数只与反应的温度有关系，所以选项A、B都是错误的；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数是减小的，选项C不正确；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此选项D正确，答案选D。

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对于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）

A．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂	B．恒容密闭容器中总压强不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等	D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）

PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为     。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是           。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡    移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^—1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^—1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y

2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q₁与Q₂的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：（）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

（10分）现有T₁℃的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是；若未达到，反应向进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T₂>T₁，则该反应T₂℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO₂的转化率α应为（列出与α有关的计算公式即可）