题目内容

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强 D．升高温度

 

D

【解析】

试题分析：A 只有增加的量能改变参加反应的物质的浓度，化学平衡才可能发生移动；B、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。　C．降低反应体系的压强，对反应前后气体体积不变的平衡，改变压强，平衡不移动；D．升高温度，平衡向吸热方向移动。所以答案D

考点：化学平衡的影响条件

 

练习册系列答案
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下列有关的说法中不正确的是

A．该有机物能发生水解反应

B．该有机物的化学式为C21H20N3O4

C．该有机物不能发生消去反应

D．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应

 

可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，物质B的转化率增大

C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　

D．a+b＞c+d

 

北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ；

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；

（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；

（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式： 。

 

水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）

 

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__

（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为

②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．

③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____ ___．

（3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．

②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式：_____ ．

 

下列溶液中的Cl?浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．75 mL 0．5mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液 D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl 溶液

 

危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是

A B C D

 

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现

 

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