题目内容

（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

（1）O2-的离子结构示意图为 ，CS2的晶体类型为 晶体；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包装

钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)＝11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于 。

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。

练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低负价

——

－1

——

——

-3

-2

A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸

D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

(14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价）是一种军用光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

I．制备

（1）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是____

（2）操作 a 名称是____

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 H2SO4 ，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的离子方程式为 ，第二次滴定终点的现象为 。

（4）配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。

（5）通过计算确定该材料的组成为： （填写化学式）。

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀

B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁

D．图4所示装置可以用来测定中和热

已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：

下列说法不正确的是

A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤

B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒

C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同

D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

下列说法正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中＝1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

【有机化学基础】（12分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:

已知:R—CH＝CH2RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）。

回答下列问题:

（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是___________。

（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为 （用系统命名法命名）。

（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________。

（4）反应①的反应类型是____________________。

（5）反应②的化学方程式为 。

（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为____。

a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；

b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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