题目内容

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质

B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视

C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

 

B

解析:

 

练习册系列答案
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某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、
DCEA
DCEA
、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是
防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
；
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
21.10
21.10
mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为
0.10550mol?L-1
0.10550mol?L-1
．
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号
①
①
，该错误操作会导致测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
乙
乙
中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：
BC
BC
（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
无色
无色
色变为
浅红
浅红
色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.30
2 20.00 0.00 16.22
通过计算可得，该盐酸浓度为：
0.1626
0.1626
 mol?L-1（计算结果保留4位小数）．
某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、
D、C、E、A
D、C、E、A
、F（填序号）；
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
21.10
21.10
mL．
（5）根据读数计算出该待测液的浓度为
0.09000mol?L-1
0.09000mol?L-1
．
某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）
下列实验操作合理或能达到实验目的是（　　）

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