下列说法中正确的是① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸,③ 盐酸既有氧化性又有还原性,④ Fe(OH)3.FeCl2.H2SiO3都不能直接用化合反应制备,⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.所以它具有漂白性A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；

② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸；

③ 盐酸既有氧化性又有还原性；

④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备；

⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性

B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

下列试剂的保存或使用正确的是

A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏

D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A、2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O

B、2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

C、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D、I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+73 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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