题目内容

（5分）在短周期元素中：按要求填写

（1）与水反应最剧烈的金属单质的化学式是_____________.

（2）最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质的化学式是_____________.

（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素的符号是_______________.

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸的化学式是_____________.

（5）最稳定的气态氢化物的名称是_____________.

Na Al(OH)₃ Na HClO₄ 氟化氢（5分）

练习册系列答案

．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为

SiO₂+2C

SiO₂+2C

．
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是

难挥发性酸酐制取挥发性酸酐

；M与Z的水溶液能发生反应的原因是

强酸制弱酸

．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是

ABC

．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是

AlN

．
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）

2Al₂O₃+3TiC

2Al₂O₃+3TiC

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大

②B与F同主族．

③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物，C、D元素在空气中大量存在．

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物．

⑤E元素的电离能数据如下表(kJ·mol^－1)：

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的一种无水盐的化学式________．

(2)B₂A₂分子中存在________个σ键，________个π键．

(3)比较元素电负性大小关系：B________C；比较元素第一电离能大小关系：C________D．(填＜或＞)

(4)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1 mol　F单质晶体燃烧时的反应热ΔH＝________(要写单位)．

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

(A)【物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。

请回答下列问题：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基态原子形成的+2价阳离子的电子排布式为_________。

(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是_______，其分子的空间形状是_______。

(3)另一元素X与A同主族，其第一电离能小于A，晶体XB与AB熔点较高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶体中含有的E—D共价键的数目是_________。

(B)【实验化学】

阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85—90 ℃条件下反应5—10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2—3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5—10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L^-1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1—2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1)第①步中，要控制温度在85—90 ℃，应采用的加热方法是___________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有___________。

(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________________________，加入盐酸的作用是________________________________________。

(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________________________

____________________________________________________________________。

化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为．
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是；M与Z的水溶液能发生反应的原因是．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是．
A．普通玻璃坩埚　　　　　　　 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚　　　　　　　　 D．铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是．
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）__．

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