题目内容

某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号

锌的状态

反应温度/℃

收集100mL氢气所需时间/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ．

练习册系列答案
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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是(　　)

A． 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

B． 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C． 丙分子的二氯取代产物只有三种

D． 分子丁显然是不可能合成的

下列离子方程式正确的是 （ ）

A．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液的反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO－＋SO2＋H2O == Cl－＋SO42－＋2HClO

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－ ==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

D．NH4HSO4和少量Ba(OH)2溶液反应：NH4+＋H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－ == BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA

下列各组物质互为同系物的是（ ）

A．金刚石和石墨

B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和

C．CH4和C2H6

D．16O和18O

如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．M上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向由N到M

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. （CH3）2CHOH

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

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