Question

20．下列有关反应：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H （298K）=-905kJ•mol^-1 的描述不正确的是（　　）

• A． 生成物的总能量小于反应物的总能量
• B． 该反应的燃烧热为905KJ
• C． 该反应为放热反应
• D． 该反应中每4molNH₃（g）被氧化，放出905 kJ热量

Answer 1

分析 △H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH₃（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．
A．依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
B．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；
C．焓变为负值，说明反应是放热反应；
D．元素化合价升高的物质被氧化．

解答 解：A．4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，故A正确；
B．4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，4mol氨气燃烧放出905kJ热量，燃烧热是指完全燃烧1mol物质，且生成的水为液态，所以该反应的燃烧热＞$\frac{905KJ}{4}$，故B错误；
C．依据反应焓变可知，反应是放热反应，故C正确；
D．N（-3→0），所以氨气被氧气，每有4 mol NH₃（g）被氧化，放出905KJ的热量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．