题目内容
将一定量的晶体A隔绝空气加热至200C，A完全分解生成筹物质的量的四种气体．这四种气体具有如下的转化关系：
已知：F、H是中学化学中常见单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）
（1）写出过氧化钠电子式 ；B的结构式：
（2）写出D与H高温反应的方程式：
（3）写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式：
（4）A的化学式： ．
已知：F、H是中学化学中常见单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）
（1）写出过氧化钠电子式
（2）写出D与H高温反应的方程式：
（3）写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式：
（4）A的化学式：
分析：L是一种红棕色气体判断为NO2，则F为O2，K为NO，C和过氧化钠反应生成气体F为O2，B可与氧气在催化剂条件下加热反应，则应为NH3，M为HNO3，D为H2O，N为硝酸铁Fe（NO3）3，判断G含Fe元素，E+G
H+C，EG在高温下反应，H和F（O2）燃烧生成G，推断G为铁的氧化物，H为Fe，D为H2O，D+H
G，判断G为（Fe3O4），E可与G（Fe3O4）反应生成Fe和CO2，则E具有还原性，应为CO，晶体A隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量相等，则A应为NH4HC2O4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
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解答：解：L是一种红棕色气体判断为NO2，则F为O2，K为NO，C和过氧化钠反应生成气体F为O2，B可与氧气在催化剂条件下加热反应，则应为NH3，M为HNO3，D为H2O，N为硝酸铁Fe（NO3）3，判断G含Fe元素，E+G
H+C，EG在高温下反应，H和F（O2）燃烧生成G，推断G为铁的氧化物，H为Fe，D为H2O，D+H
G，判断G为（Fe3O4），E可与G（Fe3O4）反应生成Fe和CO2，则E具有还原性，应为CO，晶体A隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量相等，则A应为NH4HC2O4；
（1）过氧化钠是过氧根离子和钠离子形成的离子化合物，电子式为：
，B为氨气，结构式为：
，
故答案为；；；
（2）D与H高温下反应是铁和水蒸气发生的反应，反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（3）H与足量的M稀溶液反应是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（4）晶体A隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量相等，依据原子守恒和A物质的性质分析判断A应为NH4HC2O4，
故答案为：NH4HC2O4．
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（1）过氧化钠是过氧根离子和钠离子形成的离子化合物，电子式为：
，B为氨气，结构式为：
，故答案为；
；；（2）D与H高温下反应是铁和水蒸气发生的反应，反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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（3）H与足量的M稀溶液反应是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（4）晶体A隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量相等，依据原子守恒和A物质的性质分析判断A应为NH4HC2O4，
故答案为：NH4HC2O4．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意本题可根据物质的颜色、状态为突破口进行推断，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等．
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