题目内容
某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：
(1) 将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①．氯元素在周期表中的位置为 。
②．A中反应的离子方程式：___ _。
③．E中氢氧化钠溶液的作用__________ 。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________ ______________。
⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________ ____________________。
(2) 为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___ _ __。
(3) 将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①.B中反应的化学方程式_____________________ ______ __________。
②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象 。
【知识点】无机实验
【答案解析】（12分）（1）① 第三周期第ⅦA族（1分，只答周期或第ⅦA族不给分）
② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2↑（2分，缺条件未配平共扣1分）
③ 吸收多余的Cl2（尾气处理）（1分）；
④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性（2分）；
⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡（2分）
（2）淀粉碘化钾溶液（1分）
（3）① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分，未配平扣1分）
② 丁中气体的红棕色（颜色）变深（1分）
解析：（1）①注意书写②注意物质的拆分③将氢氧化钠放在最后可作为尾气吸收，吸收HCl和氯气；④将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色只能证明氯水具有漂白性；⑤氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生还可能是因为含有HCl气体
（2）2KI+Cl2=2KCl+I2 碘单质与淀粉变蓝
（3）①注意生成的是二氧化氮
②2NO2 N2O4 放热，温度升高平衡向吸热方向移动，二氧化氮浓度升高颜色加深
【思路点拨】本题考查了无机推断，包括方程式、组合仪器、实验结果分析等等，难度较大。
名校课堂系列答案不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
| 元素 符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| X 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.50 | 3.16 |
(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围______<x(Mg)< _，_____<x(N)<_____。
(2)推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
(3)某有机化合物结构式为
，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置：________(放射性元素除外)
黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（ ）
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大
溶液与
溶液混合：
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )